Pourquoi l’osmium est-il l’élément le plus dense sur terre

C’est très lourd. C’est vraiment lourd. L’osmium détient le titre d’élément naturel le plus dense de la planète. Si vous pouvez tenir une pièce dans vos mains, vous pouvez immédiatement sentir son poids. C’est l’un des métaux du groupe du platine dans les groupes 8 à 10 du tableau périodique des éléments. Cependant, contrairement à d’autres matériaux mous, l’osmium est dur, cassant et très difficile à travailler. Il ne peut pas être facilement fondu et façonné. Il ne se déforme pas facilement, même à haute température.

Son point de fusion est le plus élevé des métaux du groupe du platine. Cela rend le casting avec les méthodes standard presque impossible. Les premières compagnies d’électricité ont expérimenté l’utilisation du fil d’osmium comme filament des ampoules. ils ont échoué. Le tungstène prend le relais. Le tungstène est également solide, mais facile à fabriquer. Aujourd’hui, l’osmium n’est plus utilisé pour l’éclairage. Utilisé comme durcisseur pour les alliages métalliques. Le ruthénium a remplacé la plupart de ses rôles, mais son histoire existe toujours.

L’odeur qui a nommé un élément

Il n’est pas possible de stocker de l’osmium pur. Il n’existe pas dans la nature sous sa forme pure. Il faut l’extraire. L’abondance de la croûte terrestre est faible. Environ 0,001 ppm. C’est rare. On le trouve dans des alliages naturels avec d’autres métaux du platine. Iridosmine. Sisserskite. Aurosmiridium. Ce sont les rochers qu’il cache.

Il a été découvert par le chimiste britannique Smithson Tennant. Il a étudié les restes de minerai de platine insolubles dans l’Aqua Regia. Il l’isola en 1804 et lui donna le nom de son odeur. Le mot grec osme signifie odeur. Cet élément sent les composés qu’il forme. Surtout le tétroxyde d’osmium.

L’odeur est très distincte. C’est très désagréable. C’est aussi un poison. La poudre d’osmium libère ce gaz volatil même à température ambiante. L’air lui-même peut le transporter. En raison de cette fonctionnalité, le nom est resté. Il s’agit d’un indicateur d’avertissement inclus dans le nom de l’élément lui-même.

L’osmium en médecine et en microscopie

Le même gaz toxique OsO4 a également des utilisations. Cela tache les tissus. Pourquoi? Le biomatériau réduit la solution en dioxyde noir OsO2. La couleur noire contraste avec le reste du tissu. Les microscopistes l’utilisent pour observer clairement les structures. Il met en évidence des détails qui autrement seraient invisibles.

L’osmium réagit avec l’air plus rapidement que les autres métaux du platine. OsO4 se forme lorsqu’il est exposé à l’oxygène à 200 °C. Avec le ruthénium, c’est le plus noble de ce groupe. Les acides froids ou chauds ne le toucheront pas. des alcalis fondus sont nécessaires pour le dissoudre. L’ajout d’un oxydant tel que le chlorate de sodium est efficace. Cela détruit le métal.

Chimie et isotopes

La chimie de l’osmium est complexe. Son état d’oxydation varie de 0 à +8. Il saute +1. C’est une lacune. Les composés les plus stables ont les états +2, +3, +4, +6 ou +8. Il existe également des composés carbonylés et des composés organométalliques. Ce sont dans les états inférieurs tels que -2, 0 et +1.

Le seul autre élément connu pour atteindre +8 est le ruthénium. Leurs propriétés chimiques sont similaires. Cependant, l’osmium est plus lourd. C’est beaucoup plus lourd. Tous ses composés se décomposent lorsqu’ils sont chauffés. Revenons à la poudre ou à l’éponge. Élément gratuit. C’est un cycle.

L’osmium naturel est un mélange de sept isotopes stables. La part de l’osmium-192 est de 40,78 %. L’Osmium-190 suit avec 26,26 %. Le reste est constitué de petites pièces. La concentration d’Osmium-184 n’est que de 0,02 %. C’est un mélange.

Les chiffres

C’est dense. C’est toxique. C’est rare. Et ça sent horrible. C’est de l’osmium. Vous ne l’utiliserez probablement pas tous les jours. Mais dans certaines lames de microscope ou dans un vieil alliage, cela fonctionne toujours. Le reste du tableau périodique est léger.