Dlaczego osm jest najgęstszym pierwiastkiem na Ziemi

Jest bardzo ciężki. Naprawdę ciężki. Osm ma tytuł najgęstszego naturalnego pierwiastka na Ziemi. Jeśli uda Ci się utrzymać jego kawałek w dłoniach, od razu poczujesz jego ciężar. Jest to jeden z metali z grupy platynowców, mieszczący się w grupach 8–10 układu okresowego pierwiastków. Jednak w przeciwieństwie do innych miękkich materiałów, osm jest twardy, kruchy i niezwykle trudny w obróbce. Nie jest łatwo go stopić i nadać mu pożądany kształt. Nie odkształca się nawet w wysokich temperaturach.

Temperatura topnienia osmu jest najwyższa spośród metali z grupy platynowców. To sprawia, że ​​odlewanie standardowymi metodami jest prawie niemożliwe. Wczesne firmy elektryczne eksperymentowały z użyciem drutu osmowego jako żarnika do żarówek. Nie udało im się. Wolfram go zastąpił. Wolfram jest również mocny, ale łatwiejszy w produkcji. Obecnie osm nie jest już używany do oświetlenia. Stosowany jest jako utwardzacz stopów metali. Ruten wyparł go w większości zastosowań, ale jego historia nadal trwa.

Zapach, od którego element wziął swoją nazwę

Czystego osmu nie można przechowywać. W przyrodzie nie występuje w postaci wolnej. Trzeba to usunąć. Zawartość w skorupie ziemskiej jest niska. Około 0,001 ppm. To rzadki element. Występuje w naturalnych stopach z innymi metalami platynowymi: irydosminą, siserskitem i aurosmyrmidium. To są skały, w których się ukrywa.

Pierwiastek odkrył brytyjski chemik Smithson Tennant. Badał pozostałości rudy platyny, nierozpuszczalnej w wodzie królewskiej. Wyodrębnił go w 1804 roku i nazwał na podstawie zapachu. Greckie słowo osme oznacza „zapach”. Pierwiastek ten pachnie związkami, które tworzy. Zwłaszcza tlenek osmu (VIII).

Zapach jest bardzo charakterystyczny. Jest wyjątkowo nieprzyjemny. Jest również trujący. Proszek osmu uwalnia ten lotny gaz nawet w temperaturze pokojowej. Samo powietrze może to unieść. Dzięki tej funkcji nazwa utknęła. Jest to znak ostrzegawczy osadzony w samej nazwie elementu.

Osm w medycynie i mikroskopii

Ten sam trujący gaz OsO4 ma również zastosowanie. Barwi tkaniny. Dlaczego? Biomateriał redukuje roztwór do czarnego dwutlenku OsO2. Czarny kolor kontrastuje z resztą materiału. Mikroskopiści używają go do wyraźnej obserwacji struktur. Podkreśla szczegóły, które w przeciwnym razie byłyby niewidoczne.

Osm reaguje z powietrzem szybciej niż inne metale z grupy platynowców. OsO4 powstaje pod wpływem tlenu w temperaturze 200°C. Razem z rutenem jest najszlachetniejszy w tej grupie. Zimne czy gorące kwasy nie mają na to wpływu. Aby go rozpuścić, potrzebne są stopione zasady. Skuteczne jest dodanie środka utleniającego, takiego jak chloran sodu. Niszczy metal.

Chemia i izotopy

Chemia osmu jest złożona. Jego stany utlenienia wahają się od 0 do +8. Brakuje mu +1. To jest luka. Najbardziej stabilne związki mają stopnie utlenienia +2, +3, +4, +6 lub +8. Istnieją również związki karbonylowe i metaloorganiczne. Występują na niższych stopniach utlenienia, takich jak -2, 0 i +1.

Jedynym innym pierwiastkiem, o którym wiadomo, że osiąga stopień utlenienia +8, jest ruten. Ich właściwości chemiczne są podobne. Jednak osm jest cięższy. Znacznie trudniej. Wszystkie jego związki rozkładają się pod wpływem ogrzewania, zamieniając się z powrotem w proszek lub gąbkę. Element bezpłatny. To cykl.

Naturalny osm jest mieszaniną siedmiu stabilnych izotopów. Udział osmu-192 wynosi 40,78%. Na drugim miejscu znajduje się osm-190 z udziałem 26,26%. Reszta to drobne elementy. Stężenie osmu-184 wynosi tylko 0,02%. To mieszanina.

Liczby

Jest gęsty. To jest trujące. To rzadkie. I śmierdzi okropnie. To jest osm. Prawdopodobnie nie będziesz go używać codziennie. Ale w niektórych szkiełkach mikroskopowych lub w starym stopie jest on nadal używany. Reszta układu okresowego jest łatwa.