Por que o ósmio é o elemento mais denso da Terra

É muito pesado. É muito pesado. O Ósmio detém o título de elemento natural mais denso da Terra. Se você conseguir segurar uma peça nas mãos, poderá sentir imediatamente seu peso. É um dos metais do grupo da platina nos grupos 8 a 10 da tabela periódica de elementos. No entanto, ao contrário de outros materiais macios, o ósmio é duro, quebradiço e muito difícil de trabalhar. Não pode ser facilmente derretido e moldado. Não deforma facilmente mesmo em altas temperaturas.

Seu ponto de fusão é o mais alto dos metais do grupo da platina. Isso torna quase impossível a fundição com métodos padrão. As primeiras empresas elétricas experimentaram usar fio de ósmio como filamento de lâmpadas. eles falharam. O tungstênio assume o controle. O tungstênio também é forte, mas fácil de fabricar. Hoje, o ósmio não é mais usado para iluminação. Usado como endurecedor para ligas metálicas. O rutênio substituiu a maior parte de suas funções, mas sua história ainda existe.

O cheiro que deu nome a um elemento

Não é possível armazenar ósmio puro. Não existe na natureza em sua forma pura. Você tem que extraí-lo. A abundância da crosta terrestre é baixa. Cerca de 0,001 ppm. Isso é raro. É encontrado em ligas naturais com outros metais de platina. Iridosmina. Sisserskita. Aurosmirídio. Estas são as rochas que ele esconde.

Foi descoberto pelo químico britânico Smithson Tennant. Ele estudou os restos de minério de platina que eram insolúveis em Aqua Regia. Ele o isolou em 1804 e deu-lhe o nome de seu cheiro. A palavra grega osme significa cheiro. Este elemento cheira aos compostos que forma. Especialmente tetróxido de ósmio.

O cheiro é muito distinto. Isto é muito desagradável. Também é venenoso. O pó de ósmio libera esse gás volátil mesmo em temperatura ambiente. O próprio ar pode transportá-lo. Por causa desse recurso, o nome pegou. Este é um sinalizador de aviso incluído no próprio nome do elemento.

Ósmio em medicina e microscopia

O mesmo gás venenoso OsO4 também tem utilidade. Isso mancha os tecidos. Por que? O biomaterial reduz a solução ao dióxido negro OsO2. A cor preta contrasta com o restante do tecido. Os microscopistas o utilizam para observar estruturas com clareza. Ele destaca detalhes que de outra forma seriam invisíveis.

O ósmio reage com o ar mais rapidamente do que outros metais de platina. OsO4 é formado quando exposto ao oxigênio a 200 °C. Junto com o rutênio, é o mais nobre deste grupo. Ácidos frios ou quentes não tocarão nele. álcalis fundidos são necessários para dissolvê-lo. Adicionar um oxidante como o clorato de sódio é eficaz. Ele quebra o metal.

Química e isótopos

A química do ósmio é complexa. Seu estado de oxidação varia de 0 a +8. Ele pula +1. Esta é uma lacuna. Os compostos mais estáveis ​​têm estados +2, +3, +4, +6 ou +8. Existem também compostos carbonílicos e compostos organometálicos. Eles estão nos estados mais baixos, como -2, 0 e +1.

O único outro elemento conhecido por atingir +8 é o rutênio. Suas propriedades químicas são semelhantes. No entanto, o ósmio é mais pesado. É muito mais pesado. Todos os seus compostos se decompõem quando aquecidos. De volta ao pó ou esponja. Elemento gratuito. Este é um ciclo.

O ósmio natural é uma mistura de sete isótopos estáveis. A participação do ósmio-192 é de 40,78%. O Ósmio-190 segue com 26,26%. O resto são peças pequenas. A concentração de Ósmio-184 é de apenas 0,02%. É uma mistura.

Os Números

É denso. É venenoso. Isso é raro. E cheira horrível. É ósmio. Você provavelmente não o usará todos os dias. Mas em algumas lâminas de microscópio ou ligas antigas ainda funciona. O resto da tabela periódica é leve.