Es muy pesado. Es muy pesado. El osmio ostenta el título de elemento natural más denso de la Tierra. Si puedes sostener una pieza en tus manos, inmediatamente sentirás su peso. Es uno de los metales del grupo del platino en los grupos 8-10 de la tabla periódica de elementos. Sin embargo, a diferencia de otros materiales blandos, el osmio es duro, quebradizo y muy difícil de trabajar. No se puede derretir ni darle forma fácilmente. No se deforma fácilmente ni siquiera a altas temperaturas.
Su punto de fusión es el más alto de los metales del grupo del platino. Esto hace que la fundición con métodos estándar sea casi imposible. Las primeras compañías eléctricas experimentaron con el uso de alambre de osmio como filamento de bombillas. fallaron. El tungsteno toma el relevo. El tungsteno también es fuerte, pero fácil de fabricar. Hoy en día, el osmio ya no se utiliza para la iluminación. Utilizado como endurecedor de aleaciones metálicas. El rutenio ha reemplazado la mayoría de sus funciones, pero su historia aún existe.
El olor que dio nombre a un elemento
No es posible almacenar osmio puro. No existe en la naturaleza en su forma pura. Tienes que extraerlo. La abundancia de la corteza terrestre es baja. Aproximadamente 0,001 ppm. Esto es raro. Se encuentra en aleaciones naturales con otros metales de platino. Iridosmina. Sisserskita. Aurosmiridio. Estas son las rocas que esconde.
Fue descubierto por el químico británico Smithson Tennant. Estudió los restos de mineral de platino que eran insolubles en Aqua Regia. Lo aisló en 1804 y le puso el nombre de su olor. La palabra griega osme significa olor. Este elemento huele a los compuestos que forma. Especialmente tetróxido de osmio.
El olor es muy distinto. Esto es muy desagradable. También es venenoso. El polvo de osmio libera este gas volátil incluso a temperatura ambiente. El aire mismo puede transportarlo. Debido a esta característica, el nombre se quedó. Esta es una bandera de advertencia incluida en el propio nombre del elemento.
Osmio en medicina y microscopía.
El mismo gas venenoso OsO4 también tiene usos. Esto tiñe los tejidos. ¿Por qué? El biomaterial reduce la solución a dióxido negro OsO2. El color negro contrasta con el resto del tejido. Los microscopistas lo utilizan para observar estructuras con claridad. Destaca detalles que de otro modo serían invisibles.
El osmio reacciona con el aire más rápido que otros metales de platino. OsO4 se forma cuando se expone al oxígeno a 200 °C. Junto con el rutenio, es el más noble de este grupo. Los ácidos fríos o calientes no lo tocarán. Se necesitan álcalis fusionados para disolverlo. Es eficaz agregar un oxidante como el clorato de sodio. Rompe el metal.
Química e isótopos
La química del osmio es compleja. Su estado de oxidación oscila entre 0 y +8. Salta +1. Ésta es una brecha. Los compuestos más estables tienen estados +2, +3, +4, +6 u +8. También existen compuestos carbonílicos y compuestos organometálicos. Estos se encuentran en los estados inferiores como -2, 0 y +1.
El único otro elemento que se sabe que alcanza +8 es el rutenio. Sus propiedades químicas son similares. Sin embargo, el osmio es más pesado. Es mucho más pesado. Todos sus compuestos se descomponen cuando se calientan. Volvamos al polvo o la esponja. Elemento libre. Este es un ciclo.
El osmio natural es una mezcla de siete isótopos estables. La proporción de osmio-192 es del 40,78%. Le sigue el Osmio-190 con un 26,26%. El resto son partes pequeñas. La concentración de Osmio-184 es sólo del 0,02%. Es una mezcla.
Los números
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Atomic Los Números | 76 |
| Peso atómico | 190,23 |
| Punto de fusión | 3000°C (5432°F) |
| Punto de ebullición | ~5000 °C (9032 °F) |
| Gravedad específica | 22,59 (20 ℃) |
| Estados de oxidación | +2, +3, +4, +6, +8 |
| Configuración electrónica | [Xe]4f 145d 66s 2 |
Es denso. Es venenoso. Esto es raro. Y huele fatal. Es osmio. Probablemente no lo uses todos los días. Pero en algún portaobjetos de microscopio o en alguna aleación vieja todavía funciona. El resto de la tabla periódica es claro.
