Waarom is osmium het dichtste element op aarde

Het is erg zwaar. Het is echt zwaar. Osmium heeft de titel van het dichtste natuurlijke element op aarde. Als je een stuk in je handen kunt houden, voel je meteen het gewicht ervan. Het is een van de metalen uit de platinagroep in de groepen 8-10 van het periodiek systeem der elementen. In tegenstelling tot andere zachte materialen is osmium echter hard, bros en zeer moeilijk om mee te werken. Het kan niet gemakkelijk worden gesmolten en gevormd. Het vervormt niet gemakkelijk, zelfs niet bij hoge temperaturen.

Het smeltpunt is het hoogste van de metalen uit de platinagroep. Dit maakt gieten met standaardmethoden vrijwel onmogelijk. Vroege elektriciteitsbedrijven experimenteerden met het gebruik van osmiumdraad als gloeidraad voor gloeilampen. ze faalden. Wolfraam neemt het over. Wolfraam is ook sterk, maar gemakkelijk te vervaardigen. Tegenwoordig wordt osmium niet meer gebruikt voor verlichting. Gebruikt als verharder voor metaallegeringen. Ruthenium heeft de meeste van zijn rollen vervangen, maar zijn geschiedenis bestaat nog steeds.

De geur die een element een naam geeft

Het is niet mogelijk om puur osmium op te slaan. Het bestaat niet in zijn pure vorm in de natuur. Je moet het eruit halen. De overvloed aan aardkorst is laag. Ongeveer 0,001 ppm. Dit is zeldzaam. Het wordt aangetroffen in natuurlijke legeringen met andere platinametalen. Iridosmijn. Sisserskiet. Aurosmiridium. Dit zijn de rotsen die het verbergt.

Het werd ontdekt door de Britse chemicus Smithson Tennant. Hij bestudeerde de overblijfselen van platina-erts die onoplosbaar waren in Aqua Regia. Hij isoleerde het in 1804 en noemde het naar de geur. Het Griekse woord osme betekent geur. Dit element ruikt naar de verbindingen die het vormt. Vooral osmiumtetroxide.

De geur is heel apart. Dit is erg onaangenaam. Het is ook giftig. Osmiumpoeder geeft dit vluchtige gas zelfs bij kamertemperatuur vrij. De lucht zelf kan het dragen. Vanwege deze functie bleef de naam hangen. Dit is een waarschuwingsvlag die is opgenomen in de elementnaam zelf.

Osmium in de geneeskunde en microscopie

Hetzelfde giftige gas OsO4 heeft ook toepassingen. Dit kleurt weefsels. Waarom? Het biomateriaal reduceert de oplossing tot zwartdioxide OsO2. De zwarte kleur contrasteert met de rest van het weefsel. Microscopisten gebruiken het om structuren duidelijk waar te nemen. Het benadrukt details die anders onzichtbaar zouden zijn.

Osmium reageert sneller met lucht dan andere platinametalen. OsO4 wordt gevormd bij blootstelling aan zuurstof bij 200 °C. Samen met ruthenium is het de meest nobele van deze groep. Koude of hete zuren zullen het niet aanraken. gefuseerde alkaliën zijn nodig om het op te lossen. Het toevoegen van een oxidatiemiddel zoals natriumchloraat is effectief. Het breekt het metaal af.

Chemie en isotopen

De chemie van osmium is complex. De oxidatietoestand varieert van 0 tot +8. Er wordt +1 overgeslagen. Dit is een kloof. De meest stabiele verbindingen hebben +2, +3, +4, +6 of +8 toestanden. Er zijn ook carbonylverbindingen en organometaalverbindingen. Deze bevinden zich in de lagere toestanden zoals -2, 0 en +1.

Het enige andere element waarvan bekend is dat het +8 bereikt, is ruthenium. Hun chemische eigenschappen zijn vergelijkbaar. Osmium is echter zwaarder. Het is veel zwaarder. Alle verbindingen ervan ontleden bij verhitting. Terug naar het poeder of de spons. Gratis element. Dit is een cyclus.

Natuurlijk osmium is een mengsel van zeven stabiele isotopen. Het aandeel osmium-192 bedraagt ​​40,78%. Osmium-190 volgt met 26,26%. De rest zijn kleine onderdelen. De concentratie Osmium-184 bedraagt ​​slechts 0,02%. Het is een mix.

De cijfers

Het is dicht. Het is giftig. Dit is zeldzaam. En het stinkt verschrikkelijk. Het is osmium. Je zult het waarschijnlijk niet elke dag gebruiken. Maar in een microscoopglaasje of een oude legering werkt het nog steeds. De rest van het periodiek systeem is licht.