Warum ist Osmium das dichteste Element auf der Erde?

Es ist sehr schwer. Es ist wirklich schwer. Osmium gilt als das dichteste natürliche Element der Erde. Wenn Sie ein Stück in Ihren Händen halten können, spüren Sie sofort sein Gewicht. Es gehört zu den Metallen der Platingruppe in den Gruppen 8–10 des Periodensystems der Elemente. Allerdings ist Osmium im Gegensatz zu anderen weichen Materialien hart, spröde und sehr schwer zu verarbeiten. Es lässt sich nicht leicht schmelzen und formen. Auch bei hohen Temperaturen verformt es sich nicht so leicht.

Sein Schmelzpunkt ist der höchste aller Platingruppenmetalle. Dies macht das Gießen mit Standardmethoden nahezu unmöglich. Frühe Elektrizitätsunternehmen experimentierten mit der Verwendung von Osmiumdraht als Glühfaden für Glühbirnen. Sie haben versagt. Wolfram übernimmt. Wolfram ist ebenfalls stark, aber einfach herzustellen. Heute wird Osmium nicht mehr zur Beleuchtung verwendet. Wird als Härter für Metalllegierungen verwendet. Ruthenium hat die meisten seiner Rollen ersetzt, aber seine Geschichte existiert noch.

Der Geruch, der einem Element seinen Namen gab

Es ist nicht möglich, reines Osmium zu lagern. Es kommt in der Natur nicht in reiner Form vor. Sie müssen es extrahieren. Die Häufigkeit der Erdkruste ist gering. Ungefähr 0,001 ppm. Das ist selten. Es kommt in natürlichen Legierungen mit anderen Platinmetallen vor. Iridosmin. Sisserskit. Aurosmiridium. Das sind die Steine, die es verbirgt.

Es wurde vom britischen Chemiker Smithson Tennant entdeckt. Er untersuchte die Überreste von Platinerz, die in Königswasser unlöslich waren. Er isolierte es 1804 und benannte es nach seinem Geruch. Das griechische Wort osme bedeutet Geruch. Dieses Element riecht nach den Verbindungen, die es bildet. Besonders Osmiumtetroxid.

Der Geruch ist sehr deutlich. Das ist sehr unangenehm. Es ist auch giftig. Osmiumpulver setzt dieses flüchtige Gas bereits bei Raumtemperatur frei. Die Luft selbst kann es tragen. Aufgrund dieser Funktion blieb der Name hängen. Dies ist ein Warnflag, das im Elementnamen selbst enthalten ist.

Osmium in Medizin und Mikroskopie

Das gleiche giftige Gas OsO4 hat auch Verwendungsmöglichkeiten. Dies verfärbt das Gewebe. Warum? Das Biomaterial reduziert die Lösung zu Schwarzdioxid OsO2. Die schwarze Farbe bildet einen Kontrast zum Rest des Gewebes. Mikroskopiker nutzen es, um Strukturen klar zu beobachten. Es hebt Details hervor, die sonst unsichtbar wären.

Osmium reagiert schneller mit Luft als andere Platinmetalle. OsO4 entsteht, wenn es Sauerstoff bei 200 °C ausgesetzt wird. Zusammen mit Ruthenium ist es das edelste dieser Gruppe. Kalte oder heiße Säuren können ihm nichts anhaben. Zum Auflösen werden geschmolzene Alkalien benötigt. Die Zugabe eines Oxidationsmittels wie Natriumchlorat ist wirksam. Es zersetzt das Metall.

Chemie und Isotope

Die Chemie von Osmium ist komplex. Sein Oxidationszustand reicht von 0 bis +8. Es überspringt +1. Das ist eine Lücke. Die stabilsten Verbindungen haben die Zustände +2, +3, +4, +6 oder +8. Es gibt auch Carbonylverbindungen und metallorganische Verbindungen. Diese liegen in den niedrigeren Zuständen wie -2, 0 und +1.

Das einzige andere Element, von dem bekannt ist, dass es +8 erreicht, ist Ruthenium. Ihre chemischen Eigenschaften sind ähnlich. Allerdings ist Osmium schwerer. Es ist viel schwerer. Alle seine Verbindungen zersetzen sich beim Erhitzen. Zurück zum Pulver oder Schwamm. Kostenloses Element. Das ist ein Zyklus.

Natürliches Osmium ist eine Mischung aus sieben stabilen Isotopen. Der Anteil von Osmium-192 beträgt 40,78 %. Osmium-190 folgt mit 26,26 %. Der Rest sind Kleinteile. Die Konzentration von Osmium-184 beträgt nur 0,02 %. Es ist eine Mischung.

Die Zahlen

Es ist dicht. Es ist giftig. Das ist selten. Und es stinkt fürchterlich. Es ist Osmium. Sie werden es wahrscheinlich nicht jeden Tag verwenden. Aber in manchen Objektträgern oder alten Legierungen funktioniert es immer noch. Der Rest des Periodensystems ist hell.